徐濠萦吸毒【视频】2018年全国高考II卷化学微课码卷（含26、27、28题腾讯视频微课）-中大附中化学组
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【视频】2018年全国高考II卷化学微课码卷（含26、27、28题腾讯视频微课）-中大附中化学组
封面故事：杭州西湖，雷峰夕照。
说明：全国卷化学卷一共7道选择题，3道必做主观题，2道选做主观题，但是号主目前没有制作物质结构与性质的微课。徐濠萦吸毒所以，剩下11道题的微课，计划在微课码卷中，除了提供所有试题的微课之家二维码dnf心意点，可以直接识别二维码访问高清视频，无广告。还提供26、27和28题的腾讯视频，可以直接观看。其他8题的腾讯视频分成3个推送同时奉献。请留意当天的多个图文推送。
2018年全国高考II卷理综化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S 32Fe 56
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）摇滚都市 。
下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11．NA代表阿伏加德罗常数的值太空飞行棋 。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na?2 Na2CO3+C，下列说法错误的是
A．放电时，向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e? =2+C
D．充电时，正极反应为：Na+ + e?=Na
13．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L鄢博雅?1
的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中布伦特巴里，
加入少量蒸馏水溶解，转移至
250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的
还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的
试管中滴加浓的维生素C溶液，
观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的
气体依次通过NaOH溶液、
浓盐酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应
速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3
溶液的试管中同时加入
2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
26．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_____；氧化除杂工序中ZnO的作用是____，若不通入氧气，其后果是______。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
27．（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol?1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol?1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol?1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L?2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_______。
在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加
B．v积减小，v消增加
C．K积减撺掇的拼音小南新管业，K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·p[CO2]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________。
28．（15分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。朴彩英回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验骊靬人。
①通入氮气的目的是_______。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：___。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为__________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
?85.5
115.2
>600
（分解）
?75.5
16.8
10.3
沸点/℃
?60.3
444.6
?10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形记者再报告。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_____。
（3）图（a）为S8的结构角蛙吃什么，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心华莱士人鱼，该正八面体的边长为______nm。
抱歉，此题暂无微课
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B到C的反应类型为__________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反应方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
选择题7-13，及有机合成36的腾讯视频请看后面的推送。
参考答案
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必修一 必修二
选修一 化学与生活
选修四 化学反应原理
选修五 有机化学基础
高考题微课码卷：
2018年I卷 2018年II卷 2018年III卷
2017年I卷 2017年II卷2017年III卷
2016年I卷 2016年II卷 2016年III卷
2015年I卷2015年II卷
2018届广州调研广州一测广州二测
2010-2017全国卷实验题
2010-2017全国卷原理题
2010-2017全国卷无机题
2010-2017全国卷有机题
2010-2017全国卷结构题
高考选择题码卷
小实验2013-2017
电化学2013-2017
基础有机2013-2017
水溶液中的离子平衡2013-2017
元素化合物2013- 2017
NA与计算2013-2017
速率与平衡2013-2017
离子方程式正误判断2013-2017
离子共存2013-2017
反应原理2013-2017
化学常识、物质分类2013-2017
化学用语2013-2017
化学与STSE2013-2017
化学与生活2013-2017
热化学2013-2017
氧化还原反应2013-2107
原子结构与元素周期律2013-2017
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可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S 32Fe 56
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）摇滚都市 。
下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11．NA代表阿伏加德罗常数的值太空飞行棋 。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
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12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na?2 Na2CO3+C，下列说法错误的是
A．放电时，向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e? =2+C
D．充电时，正极反应为：Na+ + e?=Na
13．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L鄢博雅?1
的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中布伦特巴里，
加入少量蒸馏水溶解，转移至
250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的
还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的
试管中滴加浓的维生素C溶液，
观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的
气体依次通过NaOH溶液、
浓盐酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应
速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3
溶液的试管中同时加入
2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
26．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_____；氧化除杂工序中ZnO的作用是____，若不通入氧气，其后果是______。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
27．（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol?1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol?1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol?1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L?2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_______。
在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加
B．v积减小，v消增加
C．K积减撺掇的拼音小南新管业，K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·p[CO2]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________。
28．（15分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。朴彩英回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验骊靬人。
①通入氮气的目的是_______。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：___。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为__________。
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H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
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?85.5
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16.8
10.3
沸点/℃
?60.3
444.6
?10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形记者再报告。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_____。
（3）图（a）为S8的结构角蛙吃什么，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心华莱士人鱼，该正八面体的边长为______nm。
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36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
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回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A中含有的官能团的名称为__________。
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（4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反应方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
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选修一 化学与生活
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2018年I卷 2018年II卷 2018年III卷
2017年I卷 2017年II卷2017年III卷
2016年I卷 2016年II卷 2016年III卷
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2010-2017全国卷原理题
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